Темы ЕНТ: Химия

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

Степени окисления, электронный баланс и электролиз.

Что нужно знать

  • Окислитель принимает электроны и восстанавливается, восстановитель отдаёт и окисляется.
  • Сумма степеней окисления в молекуле равна нулю. У кислорода обычно −2, у водорода +1.
  • Метод баланса: число отданных электронов равно числу принятых.
  • При электролизе на катоде идёт восстановление, на аноде: окисление.

Примеры заданий

Степень окисления серы в серной кислоте H2SO4:

  • A+2
  • B−2
  • C+6
  • D+4
Показать ответ

Ответ: C. 2(+1) + x + 4(−2) = 0, x = +6.

Чему равна степень окисления марганца в перманганате калия KMnO4?

  • A+6
  • B+4
  • C+7
  • D+2
Показать ответ

Ответ: C. Сумма степеней окисления в соединении равна нулю: +1 + x + 4 · (−2) = 0, откуда x = +7.

Заданий по теме: 6

Сайт проверит ответы, покажет разбор каждой ошибки и вернёт тему на повторение, когда придёт срок.

Создать аккаунт и решить

Материал написан для подготовки и ещё не проверен учителями, поэтому ошибки возможны. Сайт неофициальный и не связан с НЦТ.