Завод азотных удобрений (пример условный). Аммиак получают из азота и водорода по обратимой реакции N2 + 3H2 ⇄ 2NH3, которая идёт с выделением теплоты. Все вещества находятся в газообразном состоянии. Процесс ведут на железном катализаторе при температуре около 450 °C и давлении порядка 20 МПа. В опытную колонну подали 5,6 м3 азота (объём при н.у.) и избыток водорода и получили 6,8 кг аммиака. Этот аммиак нейтрализуют раствором азотной кислоты, получая удобрение — нитрат аммония: NH3 + HNO3 → NH4NO3. Молярный объём газа при н.у. равен 22,4 л/моль.
Чему равна степень окисления азота в аммиаке NH3?
- A+3
- B0
- C+5
- D−3
Показать ответ
Ответ: D. Водород с азотом имеет степень окисления +1, сумма в молекуле равна нулю: x + 3 · (+1) = 0, откуда x = −3.